题目内容
【题目】已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 242 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
【答案】D
【解析】
H2与CH4的混合气体的物质的量n==
=5mol,1molH2完全燃烧放出的热量为
=286 kJ,列二元一次方程组进行计算。
设混合气体中H2与CH4的物质的量分别为x mol和y mol,则,解得
,因此原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为2:3;
答案选D。
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【题目】时,将
的某一元酸HA与
的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
微粒 | |||
浓度 |
A.所得溶液中:
B.时,水的离子积
C.时,一元酸HA的电离常数
D.时,
溶液中
的水解率为
【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是__(写序号),得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式:___。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。