题目内容
在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，
物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（ ）
| A．0.2mol/L | B．0.15mol/L | C．0.1mol/L | D．0.05mol/L |
A
解析试题分析：利用电荷守恒，2C（Mg2+）+3C(Al3+)=2C(SO42－)，数据带入，即可求的。A选项正确。
考点：溶液中的离子电荷守恒。
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要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
| A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 |
| B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。 |
| C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。 |
| D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。 |
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
| A．体积比为8：11 | B．分子个数之比为11：12 |
| C．物质的密度之比为11：8 | D．原子个数之比为11：12 |
有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。则在标准状况下，
生成物CO和CO2的体积比为（ )
| A．3：2 | B．4：1 | C．5：1 | D．7：4 |
下列化学用语书写正确的是( )
| A．中子数为10的氧原子：108O |
| B．亚硫酸铵的化学式：(NH3) 2SO3 |
| C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1 + CO3-2 |
D．硫离子的结构示意图为： |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
| A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 |
| C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 |
| D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）
| A．③②①④ | B．①④②③ | C．②①④③ | D．③①④② |
某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
| A．0.1mol | B．0.5mol | C．0.3 mol | D．0.7mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA |
| B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| C．常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA |
| D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |