题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA |
| B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| C．常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA |
| D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
D
解析试题分析：A、氧化钠溶于水与水化合生成氢氧化钠，电离出钠离子和OH－，所以Na2O溶液于水后所得溶液中不可能含有O2－，A不正确；B、标准状况下，6.72L NO2的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氮元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此反应中转移电子的个数是2个，所以0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，B不正确；C、常温常压下，16g甲烷（12C1H）的物质的量＝16g÷16g/mol＝1mol。该甲烷（12C1H）分子中所含的中子数为6个，所以1mol该甲烷分子所含有的中子数为6NA，C不正确；D、氮气和CO都是2个原子构成的，且二者的相对分子质量都是28，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为
×2NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
练习册系列答案
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在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，
物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（ ）
| A．0.2mol/L | B．0.15mol/L | C．0.1mol/L | D．0.05mol/L |
对于等质量的下列气体含有分子数最多的是
| A．Cl2 | B．H2 | C．O2 | D．CO |
下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图： |
B．质子数为92，中子数为146的U原子： |
C．NH4Cl的电子式： |
D．四氯化碳分子球棍模型：  |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
| C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA |
下列化学用语的理解正确的是
A．离子结构示意图 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ |
B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
D．聚丙烯的结构简式： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有 的数目小于0．1 NA |
| B．36gCaO2中含有的离子数目为0．15 NA |
| C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4NA |
| D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2NA |
同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是
| A．物质的量之比为4:5 | B．密度比为4:5 |
| C．体积比为1:1 | D．原子数之比为3:4 |
