题目内容

10．在50mL试管中充满15mL Cl2和35mL H2，受强光照射一定时间后，试管倒立在冷水中，进入试管中的水的体积是（　　）
A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

分析 发生反应：Cl2+H2=2HCl，反应后气体总体积不变，剩余氢气为35mL-15mL=20mL，生成HCl为30mL，进入试管中水的体积等于HCl的体积．

解答 解：由Cl2+H2=2HCl，可知15mL氯气完全反应消耗氢气为15mL，故氢气剩余，剩余氢气为35mL-15mL=20mL，可知反应后气体总体积不变，生成HCl为15mL×2=30mL，进入试管中水的体积等于HCl的体积，即进入试管中的水的体积是30mL，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
5．某1L（非标况）混合气体由CH4与O2组成，已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍，求混合气体中CH4与O2两者的体积各是多少？
15．下列各组物质中互为同系物的是 （　　）
A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生
D．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
19．DIDP常温下为液体，工业上常用作树脂或塑料增塑剂，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，制备邻苯二甲酸二异癸酯（DIDP）的主要操作步骤如下（夹持和加热装置已略去）：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯（）、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为从分液漏斗下端放出粗产品于烧杯中．
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
20．下列物质中，所含分子个数最多的是（　　）
A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2

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