下列有关元素周期律的叙述正确的是( )A．随着原子序数的递增.原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着原子序数的递增.仅有元素的化合价出现周期性的变化D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
	B．	元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
	C．	随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
	D．	元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化

分析 A、在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
B、根据周期表中元素的性质的变化规律分析；
C、随着原子序数的递增，原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化；
D、元素性质的周期性变化不仅是指原子半径的周期性变化．

解答解：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B、在周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C、随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性的周期性变化，故D错误．
故选B．

点评本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

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②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）C中所含官能团的名称是羧基；④的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂．
（3）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

．
（5）反应⑥的化学方程式为

．
（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

．

9．某有机物A的结构为（

），下列关于A的叙述中错误的是（　　）

	A．	该物质在一定条件下能发生缩聚反应
	B．	该物质的核磁共振氢谱（¹H-NMR）上共有7个峰
	C．	1 mol该物质最多能与含1 mol Br₂的溴水发生取代反应
	D．	该物质能与Na、NaOH、NaHCO₃、盐酸等物质反应

6．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO₃）₂]用于制造信号灯、光学玻璃等．
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，完成提纯硝酸锶的实验步骤．
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃，搅拌．
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO₃）₂受热易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃时Sr（NO₂）₂进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO₃）₂的质量分数（写出计算过程）

13．已知分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，在MnO₂下加热，KClO₃的分解机理为：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　　慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　　　快
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO₃的分解速率
	B．	1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加热，充分反应后MnO₂质量为1 g
	C．	KClO₃分解速率快慢主要取决于反应②
	D．	1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

3．中学常见化学反应方程式：
A+B→X+Y+H₂0（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO+ClO^-+H₂O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂^2-+2H₂O．

10．在50mL试管中充满15mL Cl₂和35mL H₂，受强光照射一定时间后，试管倒立在冷水中，进入试管中的水的体积是（　　）

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

选项	相关物质	相关说法
A	1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中	CH₃COO^-数目为N_A
B	Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol	阴离子数目可能为1.5N_A
C	向含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应	转移的电子数为2N_A
D	3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中	所含的碳原子数为0.1N_A

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na₂CO₃•10H₂O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm³）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO₂在标况下的体积．

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