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5．某1L（非标况）混合气体由CH4与O2组成，已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍，求混合气体中CH4与O2两者的体积各是多少？分析 该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍，则混合气体的平均摩尔质量是20，根据平均相对分子质量M=$\frac{m}{n}$来计算即可．
解答 解：混合气体中CH4与O2两者的物质的量分别是x、y，一定条件下，气体的物质的量之比即为体积之比，所以x+y=1，$\frac{16x+32y}{x+y}$=20，解得x=0.75，y=0.25，所以混合气体中CH4与O2两者的体积各是0.75L、0.25L．
答：混合气体中CH4与O2两者的体积各是0.75L、0.25L．
点评 本题考查学生物质的量的计算，注意公式的灵活使用是关键，难度中等．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任意两原子间均能形成化学键 | |
| B． | 由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键 | |
| C． | 任何化学键的变化必然伴有着电子的得失 | |
| D． | 某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键 |
13．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 | |
| B． | 1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g | |
| C． | KClO3分解速率快慢主要取决于反应② | |
| D． | 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 |
20．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）
| A． | 它可以表示一个阳离子 | B． | X表示元素的符号 | ||
| C． | Z表示质子数，A则表示质量数 | D． | 此微粒含有电子总数为Z+2 |
10．在50mL试管中充满15mL Cl2和35mL H2，受强光照射一定时间后，试管倒立在冷水中，进入试管中的水的体积是（ ）
| A． | 30mL | B． | 25mL | C． | 20mL | D． | 0mL |
14．现有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入10 mL蒸馏水后，CH3COO-的数目减少，c（OH-）增大 | |
| B． | 加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），则V=10 | |
| C． | 加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$） | |
| D． | 将其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$） |
15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| B． | NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| C． | Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |