题目内容
20.写出下列反应的化学方程式或离子方程式.(1)1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ,写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-552 kJ•mol-1
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.
分析 (1)依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ,结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量,然后写出热化学方程式;
解答 解:(1)1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:46×12kJ=552KJ,其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-552 kJ•mol-1,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-552 kJ•mol-1;
(2)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu,化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
故答案为:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.
点评 本题考查了方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列叙述错误的是( )
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5.下列过程应用于工业生产的是( )
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12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.792L(已换算成标准状况,且设气体全部逸出);②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
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10.在50mL试管中充满15mL Cl2和35mL H2,受强光照射一定时间后,试管倒立在冷水中,进入试管中的水的体积是( )
A. | 30mL | B. | 25mL | C. | 20mL | D. | 0mL |