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实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%
C
根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以混合物的平均相对分子质量是29，则乙烯和氧气的物质的量之比是，所以乙烯的质量百分比为，答案选C。
练习册系列答案
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若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )。
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B．2g氢气所含氢原子数目为NA
C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（  ）。
A．16 gB．32 gC．64 g /molD．32 g /mol
（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
实验次数
加入盐酸的体积
沉淀质量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78 g
3
180 mL
5.46 g
（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于             mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为            mL。 
（2）合金中铝的质量分数为              。
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是  ( 　)
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA
③当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 NA
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液
在高温下，用CO还原m g氧化铁得n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（  ）
在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是
A．c=B．m=Vd
C．w%=D．c=

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