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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )。
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B．2g氢气所含氢原子数目为NA
C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
B
A正确，0.012kg12 C中所含的原子数即为阿伏加德罗常数；B错，2g氢气物质的量为1mol，含氢原子数为2NA；C正确，标况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，所含的分子数目为NA；D正确，1 L 1 mo1·L-1  NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol，溶液中所含有的Na+离子数目为NA；
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　（　 ）
A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA
（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是          
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　
A．1∶1∶1　　　　B．1∶2∶3C．3∶2∶1　　　　D．6∶3∶2
在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（  ）
A．1:5B．3:2 C．1:2D．1:2.5
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是    mol（2分）；质量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。（3分）
实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%
1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( 　 )[
A．0．1 mol·L－1B．0．2 mol·L－1
C．0．5 mol·L－1D．1 mol·L－1

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