题目内容
【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
此题中的图象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的导电能力与时间的关系曲线，从图象中可以提取出以下信息：(1)X点溶液的导电能力最强；(2)Y点溶液的导电能力最弱；(3)继续加稀硫酸后，溶液的导电能力又增强。溶液的导电能力与离子的总浓度成正比，说明导电能力强的溶液，离子浓度大；导电能力弱的溶液，离子浓度小。
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小，错误；
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的物质的量相等，体积不一定相等，错误；
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，错误。
答案为C。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸馏水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________
