Question

【题目】将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B. 原A12O3的质量为0.51g

C. V0的数值为35 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

Answer 1

【答案】B

【解析】A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）＝1.0molL-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A错误；B、50mL→80mL发生反应

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

1mol 3mol

n[Al(OH)3] 0.03mol

所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，则n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，B正确；C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的1/3，所以V0→50的体积为10mL，则V0＝40mL，C错误；D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，D错误；答案选B。