题目内容

10．氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H2，Cl2，NaOH，并由此形成氯碱产品系列．若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O （未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：5D．2：3

分析 氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价为为+5价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，根据化合价升降相等计算出NaClO3、NaCl的物质的量之比．

解答 解：反应Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O中，NaClO3中氯元素的化合价为为+5价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，
氯气转化成NaClO3时化合价升高5价，氯气转化成NaCl时化合价降低1价，化合价变化的最小公倍数为5，
氧化还原反应中化合价升降相等，则NaClO3、NaCl的物质的量之比：$\frac{5}{5}$：$\frac{5}{1}$=1：5，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应中化合价升降相等即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用过滤方法；
（2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
（3）四氯化碳与水的混合物，可用分液方法分离；
（4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
B．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
C．标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
D．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的
18．在有机反应中能引入双键的反应是（　　）
A．磺化反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应
5．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃
C．所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
D．乙基是溴乙烷的官能团
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等．某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通过如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．请根据以上信息，回答下列问题：

（1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最大（大、小）．
（3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．
（4）工厂对排放污水中Ba2+的浓度测定时可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；
③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol•L-1，消耗该溶液体积如图2所示，则废水中Ba2+的浓度为7.3×10-4mol/L．
8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
5．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
6．常温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10.4g，其密度是相同条件下氢气密度的13倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重5.6g，则气态烷烃是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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