题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 凡是卤代烃一定能发生消去反应 | |
| B． | 能发生消去反应的物质一定是卤代烃 | |
| C． | 所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应 | |
| D． | 乙基是溴乙烷的官能团 |
分析 A、消去反应对结构的要求是：-OH或-X所在碳原子的相邻碳原子上有氢；
B、醇也能发生消去反应；
C、卤代烃对结构无要求；
D、溴乙烷的官能团为-Br．
解答 解：A、卤代烃发生消去反应结构特点为：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，所以卤代烃不一定能发生消去反应，如CF2Cl2不能发生消去反应，故A错误；
B、醇也能发生消去反应，所以能发生消去反应的物质不一定是卤代烃，故B错误；
C、卤代烃对结构无要求，所有的卤代烃均能发生水解反应，故C正确；
D、溴乙烷的官能团为-Br，乙基不是官能团，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见有机反应类型的判断和反应对结构的要求，题目侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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15．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）
| A． | 6：3：2 | B． | 1：1：1 | C． | 9：3：1 | D． | 3：2：1 |
16．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 | |
| B． | 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 | |
| C． | 取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 | |
| D． | 蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好 |
13．向NaCl、MgBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则一定不含有（ ）
| A． | Cl- | B． | Br- | C． | I- | D． | Cl2 |
20．由氯乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（ ）
| A． | 消去反应，加成反应，取代反应 | B． | 取代反应，消去反应，加成反应 | ||
| C． | 消去反应，取代反应，加成反应 | D． | 取代反应，加成反应，消去反应 |
10．氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H2，Cl2，NaOH，并由此形成氯碱产品系列．若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O （未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：5 | D． | 2：3 |
3．K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，图1是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑； ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
（5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑； ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
（5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．
20．化学实验中处处表现出颜色变化，下列化学实验在的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
| A． | 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| B． | 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 | |
| C． | 高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色 | |
| D． | 往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色 |
1．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A． | 苯酚和苯甲醇 | B． | 乙醇和乙二醇 | C． | C4H8与C5H10 | D． | 醋酸与硬脂酸 |