题目内容

下列叙述中正确的是（   ）
A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
B
摩尔质量的单位是g/mol，选项A不正确。如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此选项B正确，D不正确；Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol，答案选B。
练习册系列答案
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在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )mol/L
A．B．C．D．
物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的(    )
A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA
D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子
由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A  2 ：3 ：5      B  2 ：5 ：5     C  2 ：1 ：5      D  2 ：2 ：7
（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数

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