题目内容
【题目】一定量的CO2 通入体积为 50mL 的 NaOH 溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。
（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。
（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。
（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。
（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。
（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，加入足量 BaCl2溶液 | ___________ | 说明溶液中含有 Na2CO3 |
___________ | ___________ | 说明溶液中含有 NaOH |
【答案】 OH－ +H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－ NaOH Na2CO3 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6 1.3mol/L 672 有白色沉淀 取滤液少许于试管中，滴入酚酞（加入MgCl2 、CuCl2 等） 溶液变红（有白色、蓝色沉淀生成等）
【解析】（1）结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且OA＞AB，所以溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时开始产生气体，气体体积不再发生变化时消耗盐酸的体积是65mL－35mL＝30mL，则与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗盐酸的体积也是30mL，所以与氢氧化钠反应的盐酸体积是5mL，根据方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）当体积不再发生变化时溶液中的溶质恰好是氯化钠，根据氯原子和钠原子守恒可知氯化氢的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，为0.065L×1mol/L＝0.065mol，则氢氧化钠的浓度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2气体体积就是AB段产生的气体体积，为0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则实验现象是有白色沉淀产生；氢氧化钠是强碱，能使酚酞试液变红色，所以检验氢氧化钠的操作是取滤液少许于试管中，滴入酚酞，实验现象是溶液变红。
