题目内容
【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。
（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。
（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。
【答案】 酸、还原剂 
4HCl + O2
2H2O +2Cl2 1：1：1 10：8：5 同一种还原剂，不同的氧化剂发生反应，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
【解析】（1）反应中氯元素化合价升高，同时还有氯化锰生成，则HCl所起的作用有酸、还原剂的作用。（2）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，根据电子得失守恒可知用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况为
。（3）根据原子守恒可知这一反应的化学方程式为4HCl + O22H2O +2Cl2。（4）反应中均是－1价的氯原子被氧化为氯气，因此若要制得71g氯气即1mol，三种方法被氧化的HCl物质的量之比是1：1：1，根据方程式可知参与反应的HCl质量之比是4：16/5：2＝10：8：5。（5）由于同一种还原剂，不同的氧化剂发生反应，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强，所以根据方程式可知氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2。
智慧小复习系列答案【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
化合物 | 相对分 | 密度 | 沸点/℃ | 溶解度 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为 ．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是 ．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的产率为 ．
【题目】一定量的CO2 通入体积为 50mL 的 NaOH 溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。
（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。
（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。
（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。
（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。
（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，加入足量 BaCl2溶液 | ___________ | 说明溶液中含有 Na2CO3 |
___________ | ___________ | 说明溶液中含有 NaOH |
