Question

I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________

II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。

（4）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。

（5）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。

 

Answer 1

【答案】

1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ==CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O 

(2) 2NH₃ + H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄   

（3）将湿的红色石蕊试纸放在管口；变蓝则已满 

（4）吸收CO₂和水蒸气

（5）4NH₃ + 5O₂ ="==4NO" + 6H₂O     2NO + O₂ =2NO₂

【解析】

试题分析：（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，其化学方程式为

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ==CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O；（2）氨气能够与浓硫酸反应，所以乙同学收不到氨气，即发生了如下反应：2NH₃ + H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄  ；（3）检验氨气是否收集满的方法是：将湿的红色石蕊试纸放在管口；变蓝则已满；（4）由碳酸盐与氯化铵反应生成了二氧化碳和水，所以碱石灰的作用是吸收CO₂和水蒸气；（5）氨催化氧化的化学方程式是：4NH₃ + 5O₂ ="==4NO" + 6H₂O，NO可以被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，其化学方程式为2NO + O₂ =2NO₂。

考点：实验室制备氨气

点评：本题考查了实验室制备氨气的基础知识，是高考考查的重点，本题不难。