题目内容
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
| A．反应中Na2O2是氧化剂 |
| B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
| C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
A
解析试题分析：A在该反应中Na2O2作氧化剂，把Fe2O3氧化为Na2FeO4，它本身被还原为Na2O。正确。B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中加热制得。燃烧则产生四氧化三铁。错误。C反应前铁的化合价为+3价，反应后变为Na2FeO4中的+6价。故生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移.错误。D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产物氢氧化铁有吸附性，又可以起到净化水的作用。错误。
考点：考查高效的饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的制备及性质的知识。
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在空气中，有下列反应发生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3。其中属于氧化还原反应的是（ ）
| A．①②③④ | B．①②③④⑦ | C．①②④⑦ | D．①②③④⑤⑥⑦ |
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO＋H2O CO2＋H2 | B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ | D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列离子反应不可能发生的是
| A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－ |
| B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2 |
| C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2 |
| D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2 |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
| A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
| B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol |
| C．上述反应中的还原剂是OH- |
| D．还原性：Cl-> CN- |
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应的本质是有化合价的变化 |
| B．分解反应一定是氧化还原反应 |
| C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3 |
| D．在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应 |
常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
| A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强 | B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行 |
| C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 | D．还原性X－﹥Y－ |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
| A．Zn→Zn2＋ | B．H2→H2O | C．CaO→Ca(OH)2 | D．CuO→Cu |