Question

【题目】（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。

（3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

Answer 1

【答案】（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）

（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）

【解析】

试题（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。

（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。

（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。