题目内容
【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。
①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度 D.增大压强
③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。
A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1
（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。
【答案】 900K ＜ K= [c2(CO2).c(N2)]／[ c2(NO).c2(CO)] A C 2NO(g)+2H2(g)== N2(g)+2H2O(g) ΔH =-734.7 kJ/mol Mg2+、NH4+会与OH-反应使Mg2+、NH4+浓度减小
【解析】（1）①根据图像可知在900K时NO转化率最高，所以在此反应时间内应控制反应的最佳温度在900K左右。转化率达到最高后，继续升高温度转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，正方应是放热反应，则该反应的ΔH＜0。②根据反应的化学方程式可知该反应的平衡常数表达式为K= K= [c2(CO2).c(N2)]／[ c2(NO).c2(CO)]。A.降低温度平衡向正反应方向进行，可同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，A正确；B.及时将CO2和N2从反应体系中移走平衡向正反应方向进行，转化率提高，温度不变，平衡常数不变，B错误；C.升高温度平衡向逆反应方向进行，可同时降低平衡常数的值和NO的平衡转化率，C错误；D.增大压强平衡向正反应方向进行，转化率提高，温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选A；③A.CO的浓度保持恒定说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，A错误；B.正方应体积减小，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，说明平衡向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B错误；C. CO和NO的物质的量之比逐渐增大，说明平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确；D. CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1不能确定平衡移动方向，不能比较正逆反应速率相对大小，D错误，答案选C；
（2）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据示意图可知反应热△H＝（1260+872-941.7-1925）kJ/mol＝-734.7 kJ/mol，则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO(g)+2H2(g)== N2(g)+2H2O(g) ΔH =-734.7 kJ/mol。（3）由于当pH过高时氢氧根浓度升高，Mg2+、NH4+会与OH-反应使Mg2+、NH4+浓度减小，因此不利于生成MAP。
【题目】为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）
序号 | 物质（杂质） | 所用试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
B | 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液） | 二氧化碳 | 过滤 |
C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗气 |
D | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D