题目内容
【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42—
B. 在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3—、SO42—
C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32—、Cl-
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
【答案】D
【解析】
试题A、强碱性溶液含有OH-离子,与Al3+反应,生成Al(OH)3沉淀,故不能共存;B、溶液无色透明,故要排除Cu2+,错误;C、Ca2+与 CO32-形成沉淀,故错误;D、酸性溶液中,均共存。
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练习册系列答案
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【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线 |
(1)元素Y在周期表中的位置第 , 元素T的简单离子结构示意图 .
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式 .
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲+乙 丙+丁,该反应为: .
(4)元素X与元素W以原子个数比1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1:1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式 .