题目内容

【题目】下列化工生产原理正确的是( )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

【答案】C

【解析】钠、镁、铝都是活泼的金属，分别需要电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝来冶炼，氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以正确的答案选C。

练习册系列答案
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【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

【题目】根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要 ． 已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为 ．

【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请回答下列问题:

（1）图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________。

（2）如图2，在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为____ mol·L-1·s-1。

②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度

c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________。

(HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B两溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

（4）铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为____。

【题目】实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（ ）

A.加盐酸B.加硫酸C.加热D.加蒸馏水

【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极B. 正极C. 负极D. 阳极

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

【题目】某生物小组进行无土栽培实验，观察不同矿质元素对南瓜植株生长发育的影响。在4组单因素缺素培养实验中，他们观察到其中一组的表现为老叶形态、颜色正常，但幼叶颜色异常，呈黄白色。该组缺乏的元素是

A．K B．P C．Mg D．Fe

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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