题目内容
【题目】下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电
C. Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解
【答案】A
【解析】A、Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，属于氧化还原反应，A正确；B、Fe的导电属于自由电子的定向移动，不是氧化还原反应，B错误；C、Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选A。
阅读快车系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/1C | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D. K3>K2>K1
