Question

【题目】表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四

（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为＞（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性＞ ．

Answer 1

【答案】
（1）F；K；Br
（2）
（3）HF；HCl
（4）HClO4；HBrO4
（5）NaOH；LiOH
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、为K、为Ga、为Br．（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，非金属性最强是F元素，金属性最强是K元素；元素Br的单质室温下呈液态，所以答案是：F；K；Br；（2）⑦为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（3）非金属性F＞Cl，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl， 所以答案是：HF；HCl；（4）非金属性Cl＞Br，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞HBrO4 ，
所以答案是：HClO4；HBrO4；（5）金属性Na＞Li，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞LiOH，
所以答案是：NaOH＞LiOH．