[题目]三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+.0.25molMg2+.0.4mol Cl-.则SO42-离子的物质的量为A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol

【答案】D

【解析】

由电荷守恒得到n(Na+) +2n(Mg2+)= n(Cl-)+2 n(SO42﹣) 得到0.2 mol +0.25mol×2=0.4 mol +2 n(SO42﹣) ，n(SO42﹣)=0.15mol，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

练习册系列答案

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（1）如何检验该装置的气密性？
（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为．
（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时视线与凹液面最低处相平，②
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为（精确到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”或“=”）V．

【题目】表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四

（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为＞（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性：＞．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性＞．

【题目】有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号，下同），它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是．

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A. ①在层析液中的溶解度比类胡萝卜素大

B. ③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一

C. ①～③存在于所有植物细胞中

D. 含有①的提取液就能通过光反应产生③

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