Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：； B处的实验现象为：；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液
（2）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；试纸变蓝；过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素
【解析】解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，所以答案是：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；（2）A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸，氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，则A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；B处氯气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 所以B处的现象为试纸变蓝；过量的氯气能够将碘单质氧化成碘单质，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，干扰了检验结果，不能证明溴元素非金属性强于碘元素，所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；试纸变蓝；过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．