题目内容
【题目】温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
△H =－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8 kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08 molL－1s－1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8 kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，则平衡不发生改变
【答案】B
【解析】A. 容器体积不定，无法用CO的浓度变化表示v(CO)，故A错误；B. 容器②相当于容器③或①加压至原来2倍形成的平衡，容器②和容器③中热量变化：Q1＝2×32.8kJ≠32.8kJ，Q2＝41kJ-0.5Q1＝7.2kJ≠Q1，故B错误；C.加入催化剂，不改变反应的△H，故C错误；D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，相当于加压，该反应气体物质的量不变，加压平衡不移动，故D正确。故选D。
【题目】表为元素周期表的一部分．
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
四 | ||||||||
（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为＞（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性＞ ．
