题目内容
【题目】常温下,向20mL溶液中滴加
NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图,下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时,
B.当时,则有:
C.H在水中的电离方程式是:H
;
D.当时,则有:
【答案】D
【解析】
A.当时,此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度
,说明
的电离程度大于其水解程度,溶液为酸性,如果溶液为中性,则
,故A错误;
B. 当时,此时溶质为NaHA和
,根据物料守恒,则有:
,故B错误;
C. 是二元弱酸,在水中的电离是分步电离的,电离方程式是:
、
,故C错误;
D. 根据图象知,当mL时,发生反应为
,溶质主要为NaHA,
电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和
都电离出氢离子,只有
电离出
,所以离子浓度大小顺序是
,故D正确;
答案选D。
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