Question

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

• A． K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应
• B． 元素L和N性质相似因为处于同一主族
• C． 在RCl₂中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
• D． 氢化物沸点：H₂Q＞H₂T

Answer 1

分析 在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na元素，N为Li元素；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素．
A、K、M、Q三元素分别为Na、Al、S，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生化学反应，故A正确；
B、L为镁元素，在第ⅡA族，N为锂元素，在第ⅠA族，故B错误；
C、BeCl₂中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，故C错误；
D、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．