题目内容
【题目】卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 ．
【答案】（1）
； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；
（2）
KI+IBr═KBr+I2；
（3）
分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；
（4）Br2＜ICl＜IBr．
【解析】
试题分析：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，ICl和卤素单质结构相似，性质相近，依据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水写出化学方程式；
（2）KI与IBr反应生成溴化钾和碘；
（3）根据分子晶体熔沸点与其相对分子质量的关系解答；
（4）分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．
解：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，所以氯化碘的电子式为，ICl和卤素单质结构相似，性质相近，依据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水写出化学方程式为：2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O，
故答案为：； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；
（2）KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，
故答案为：KI+IBr═KBr+I2；
（3）分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大其熔沸点越高，
故答案为：分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；
（4）分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，故答案为：Br2＜ICl＜IBr．
【题目】用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，
（2）滤渣１的主要成份为：____________。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，则残液中F－浓度为____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL-1]。
