Question

【题目】某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO

【解析】

Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；

Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；

（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl；

（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸。

Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；

（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；

（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；

漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。