题目内容

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末
A．增加反应物的物质的量，若反应物为纯固体或液体，反应速率不变，故A不选；
B．升高温度，反应速率加快，故B选；
C．缩小反应容器的体积，若没有气体参加反应，则反应速率不变，故C不选；
D．因催化剂具有专一性，则加入MnO2粉末对某反应不一定作催化剂，则反应速率不一定加快，故D不选；
故选B．
练习册系列答案
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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验序号铁的质量/g铁的形态c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液温度金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355020
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______．
（2）实验______（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______．
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强?
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）
A．升温B．减压
C．降温D．减少反应物的浓度
对于反应2SO2+O22SO3，下列说法中不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快逆反应的速率
B．增大氧气浓度可以加快正反应速率
C．2体积的SO2和足量的O2反应可生成2体积的SO3
D．正反应和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．
下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到达平衡的时间（min）58
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（　　）
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3=w1，可断定x=4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3mol?L-1?min-1
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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