题目内容

加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）
A．升温B．减压
C．降温D．减少反应物的浓度
A．升温，反应速率加快，故A选；
B．减压，对于有气体参加的反应，反应速率减慢，故B不选；
C．降温，反应速率减慢，故C不选；
D．减少反应物的浓度，反应速率减慢，故D不选；
故选A．
练习册系列答案
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL3mol?L-1的X溶液
B．20mL2mol?L-1的X溶液
C．10mL4mol?L-1的X溶液
D．10mL2mol?L-1的X溶液
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
编号电极材料电解质溶液电子流动
方向
1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题：
①实验1中Mg为______极；
②实验2中电子流动方向______，Al为______极，为什么？______．
决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH固体B．醋酸钠固体C．AgNO3溶液D．H2O
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末
（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．热的纯碱溶液去污能力强
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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