题目内容

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强?
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
②使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故②正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①②③④，
故选D．
练习册系列答案
相关题目
一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．将铁粉改为铁片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．
把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL3mol?L-1的X溶液
B．20mL2mol?L-1的X溶液
C．10mL4mol?L-1的X溶液
D．10mL2mol?L-1的X溶液
温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率．如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）
A．将所用硫酸加入适量水进行稀释
B．将锌粒改为锌粉
C．适当升高温度
D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
编号电极材料电解质溶液电子流动
方向
1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题：
①实验1中Mg为______极；
②实验2中电子流动方向______，Al为______极，为什么？______．
决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末
在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系a＞b

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