题目内容

下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；
④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．
决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末
在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）?CO2（g），下列说法中错误的是（　　）
A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B．增大氧气的量加快化学反应速率
C．增大压强加快化学反应速率
D．增加碳的量加快化学反应速率
（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．
已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（　　）
A．B、C可能均为非气态
B．若B是气态，则C一定也只能是气态
C．若B为固态，则C一定为气态
D．B、C可能均是气态
在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系a＞b
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少

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