Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.如图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：键能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。则断开1 mol H-Cl键所需能量为kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水分解反应是吸热反应，说明反应物的能量比生成物的能量低，且使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热，A正确；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物是CO2，不是CO，B错误；

C.任何反应发生都需要在一定条件下进行，与反应是放热反应还是吸热反应无关，如C的燃烧反应是放热反应，需在加热到一定温度下才能发生，C错误；

D.键能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。则断开1 mol H-Cl键所需能量为kJ，D错误；

故合理选项是A。