题目内容
【题目】有 c(H+)=0.01mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种酸的物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则其关系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出 H2 的速率依次为 b1、b2、b3，则其关系是________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。
【答案】c3>c1>c2 b1=b2<b3 V1=V2>V3
【解析】
HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，本题需要抓住强弱电解质的本质区别。
（1）HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情况下，c3>c1>c2；
（2）反应速率与c(H+)有关，浓度越大，速率越快，由于盐酸和硫酸为强酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液体积相等的情况下，反应速率相等b1=b2，而醋酸为弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，随反应进行，会促进醋酸的电离，使得c(H+)减小的程度没有盐酸和硫酸大，从而反应速率会比两种强酸的大，所以三者的速率比较结果为：b1=b2<b3。
（3）盐酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液时，需要的体积相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是还有很多的醋酸未电离，所以消耗等量的NaOH溶液时，所用溶液体积会小于盐酸和硫酸的，故答案为V1=V2>V3。
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