某元素的天然同位素有${\;} {5}^{10}$X和${\;} {5}^{11}$X两种.如果该元素的相对原子质量为10.8.那么元素X的天然同位素中${\;} {5}^{10}$X和${\;} {5}^{11}$X的原子个数之比为( )A．3:1B．1:3C．4:1D．1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
${\;}_{5}^{11}$X的原子个数之比为（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

4：1

D．

1：4

分析元素相对原子质量=各同位素相对原子质量与其物质的量含量的乘积之和．

解答解：设¹⁰X物质的量为a，则¹¹X的物质的量为b，则：10×$\frac{a}{a+b}$+11×$\frac{b}{a+b}$=10.8，整理可得a：b=1：4，即¹⁰X与¹¹X的原子数目之比为1：4，故选：D．

点评本题考查物质的量及相对分子质量的计算，利用十字相乘法计算更为简单，注意元素相对原子质量的计算，题目较简单．

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4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：CH₃COONH＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

5．H₃BO₃是重要的难燃防火添加剂，H₃BO₃属于（　　）

2．

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固定混合物共热，若加入混合物的质量和产生气体的体积（已换算成标准装）的关系如图所示（假定生成的NH₃全部逸出）．试计算：
（1）21.5克固体混合物，在标准状况下产生的气体体积；
（2）NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）固体混合物中，NH₄NO₃与（NH₄）₂SO₄的物质的量之比；
（4）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g，充分反应后，生成的气体体积（标准状况）

9．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
	B．	该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
	C．	该有机物遇FeCl₃溶液不变色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br₂或6molH₂

19．将Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度（mol/L）为（　　）

6．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
	B．	在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	能与水以任意比互溶		B．	无色、无味的液体
	C．	能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	能与金属钠发生反应

4．按要求填空：
（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
（2）用系统命名法命名该物质

3，3-二甲基戊烷．
（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为

．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为

．从分液漏斗上口倒出的液体是苯．

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