题目内容
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA | |
| B． | 1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA |
分析 A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氮原子数；
B、乙烯所处的状态不明确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、Na2O2与水的反应为歧化反应．
解答 解：A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2中所含原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×NA=0.5NA，故A正确；
B、乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是0.05mol，故B错误；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．
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17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A． | 高温灼烧CuO固体 | B． | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
| C． | 硫粉与铁粉混合加热 | D． | 将金属Cu投入FeCl3溶液中 |
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
15．
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y、Z一定都是非金属单质 | B． | X、Y、Z一定都是金属单质 | ||
| C． | X、Y、Z中至少有一种是非金属单质 | D． | X、Y、Z中至少有一种是金属单质 |
5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（Kj．mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
12．我们熟知的一些化合物的应用错误的是（ ）
| A． | MgO用于冶炼金属镁 | B． | NaCl用于制纯碱 | ||
| C． | Cu（OH）2用于检验糖尿病 | D． | FeCl3用于净水 |
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 化合物 是苯的同系物 | |
| D． | 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 |