题目内容
【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。
【答案】④③⑤⑥⑨⑩②⑦⑧⑨Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4++H2O1.20 mol/LCO2+OH=HCO3-2H++SO42-+Ba2++2OH= BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1). CO2 在溶液中自身不能电离，属于非电解质；醋酸、硫酸属于酸，Ba(OH)2属于碱，Al2(SO4)3、NaHSO4属于盐，在水溶液中都可以电离出离子使溶液具有导电性，属于电解质；铝是金属，可以导电，在稀硝酸溶液中，硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，可以导电，在氨水溶液中，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可以导电，熔融Al2(SO4)3电离出铝离子和硫酸根离子，可以导电，故答案为：④；③⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨
(2.)硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H++OH=H2O表示，对应反应方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3). 醋酸和一水合氨在水溶液中都不能完全电离，所以醋酸和氨水反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH4++H2O；34.2 g 硫酸铝的物质的量为
=0.10mol，由硫酸铝的化学式可知，硫酸根离子的物质的量为0.30mol，溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=
=1.20mol/L，故答案为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH4++H2O；1.20mol/L；
(4).Ba(OH)2溶液与过量的CO2反应生成碳酸氢钡，该反应的离子方程式为：OH+CO2= HCO3-，故答案为：OH+CO2= HCO3-；
(5).将硫酸氢钠的溶液加入Ba(OH)2溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1:2，该反应的离子方程式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；
【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_____________________（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_____________________________填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。
（4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O
（6）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为___________。
