题目内容
【题目】Ⅰ\(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ____。
A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。
Ⅱ\给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
（1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。
（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。
【答案】AB 用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4 CO2 Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaO+CO2=CaCO3
【解析】
Ⅰ.(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；
(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；
(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应；
Ⅱ.在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答。
Ⅰ.(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；
A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故A正确；
B．胶体都能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体不一定是胶状，故C错误；
D．胶体不是悬浊液，故D错误；
故答案为AB；
(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，具体方法是用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体；
(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
Ⅱ.(1)在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2；
(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；③和④反应的化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | （_________） |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
