题目内容

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D
略
练习册系列答案
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将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    （填序号）。
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （选填编号）。
A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )
A．体系中气体的总质量不再改变　　　　
B．各物质的浓度不再改变　　　　
C．反应速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：
 物质 
X
Y
Z
25℃时初始浓度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列说法错误的是   (　   )
A．该反应是放热反应
B．该反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                             
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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