题目内容
某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为
CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为| A．0.1 mol/L | B．0.9 mol/L | C．1.8 mol/L | D．1.9 mol/L |
B
略
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cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
和
的关系如下图所示：
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
溶液的pH = 。
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则
2SO3，请按要求回答下列问题．
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：
B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
mol气体的平衡体系中再加入
nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则n的值为（ ）
cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 