题目内容

(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,

若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    (填序号)。
A.加入一定量M     B.降低反应温度     C.升高反应温度    
D.缩小容器体积     E.加入催化剂       F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________                                                           
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol, 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,v(H2)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         (选填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        (选填编号)。
A.升高温度                      B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离          D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(1)A C D F(2分)
(2)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=­-218.00kJ·mol-1(2分)
(3)  ①0.11或 ②D  ③CD (每空2分)
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