Question

如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为       
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

Answer 1

（1）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃（3分）
（2）Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，
2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，
n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，
m(铜粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g（4分）
（3）2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑（3分）
（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳（3分）

试题分析：（1）①为铝热反应，G为红棕色所以化学方程式为2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；
（2）根据离子方程式Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，
2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，
n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，
m(铜粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g；
（3）Al能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑；
（4）由题确定I为CO₂,E为Mg，反应现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。