题目内容

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为___     、___  。
（2）A和E反应的化学方程式为__            。
（3）写出反应①的化学方程式_____________。
（4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。
（1）  Cl2  O2（2）Cl2+H2OHCl+HClO （3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）15.6

试题分析：由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化学式分别为Cl2 、 O2。（2）A和E反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HCO。（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）在反应2Na2O2+2 H2O= 4NaOH+ O2↑中，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g.现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g.
练习册系列答案
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现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ             ，X2Y           ，M            。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                       
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式                                                           
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式                                    。
如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为       
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列说法正确的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是               ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                                   ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为       L。
X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
下列各组物质的性质排序正确的是（　　）
A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S
C．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷
如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______________；
（2）写出反应②的化学方程式__________；
（3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为____________。

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