题目内容
右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常温下,Z单质为气态物质 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
D
解析
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )
A.5∶3∶2 | B.5∶2∶2 | C.5∶2∶1 | D.9∶3∶1 |
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 |
B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 |
C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 |
D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z |
B.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
C.对应简单离子半径:W>X |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是
R | | |
X | Y | Z |
A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
B.原子半径大小顺序是:Z>Y>X
C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1,在同周期中X原子半径最大,W、Y、Z在周期表中的相对位置如图,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
C.W与X形成的化合物属于离子化合物 |
D.W、X、Z只能形成一种化合物 |
下列说法中正确的是 ( )
A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 |
B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
C.离子化合物中只含离子键 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ |
C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |