题目内容

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的汽化

 

A

【解析】碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，A项正确；硅是原子晶体，C60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，C项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，D项错误

 

练习册系列答案
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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁?次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A．图②中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

 

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

 

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。

据此回答下列问题：

(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。

(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

 

正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

 

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

 

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

 

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

 

解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

 

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（　　）

实验目的实验操作

A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液

B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸

C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na

D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡

 

 

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