Question

【题目】一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为

A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

Answer 1

【答案】A

【解析】

只有CO2和Na2O2反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。CO2和Na2O2反应后，生成的氧气的体积是原来二氧化碳体积的一半。假设N2、O2、CO2混合气体共1L，则反应后气体体积为0.75L，减少了0.25L，所以原有二氧化碳0.5L，氮气和氧气共0.5L。即氮气和氧气的体积和等于二氧化碳的体积，只有A选项符合。故选A。