Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

Answer 1

【答案】 C N Cl Na HClO4 离子键、共价键 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 【答题空10】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳元素；C的氢化物在常温下为液体，C为氧元素，B为氮元素；0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，生成氢气的物质的量为0.05mol，0.9 g E失电子0.1mol，E摩尔电子质量为9g，符合条件的元素为铝；F的族序数与周期序数之差为4，得出F为氯元素；D能形成DF型离子化合物，故D为钠元素。

（1）元素符号：A：C；B：N； F：Cl。（2）六种元素中，钠原子半径最大，单质还原性最强的是Na；氯元素的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是HClO4 ；（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式：，O22－离子内部两个氧形成共价键，和Na＋之间形成离子鍵；（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，该物质是NaClO，是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，ClO-+H2OHClO+OH-；（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和NaOH，发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（6）用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。