题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C的氢化物在常温下为液体,D能形成DF型离子化合物,0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L,F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A________;B________; F_________。
(2)六种元素中,单质还原性最强的是______(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。
(3)写出C与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:______所含化学键类型为______。
(4)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因:_____________。
(5)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。
(6)写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式:_________________。
【答案】 C N Cl Na HClO4 离子键、共价键 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 【答题空10】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,A是碳元素;C的氢化物在常温下为液体,C为氧元素,B为氮元素;0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L,生成氢气的物质的量为0.05mol,0.9 g E失电子0.1mol,E摩尔电子质量为9g,符合条件的元素为铝;F的族序数与周期序数之差为4,得出F为氯元素;D能形成DF型离子化合物,故D为钠元素。
(1)元素符号:A:C;B:N; F:Cl。(2)六种元素中,钠原子半径最大,单质还原性最强的是Na;氯元素的非金属性最强,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是HClO4 ;(3)C与D形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,电子式:,O22-离子内部两个氧形成共价键,和Na+之间形成离子鍵;(4)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,该物质是NaClO,是强碱弱酸盐,水解后呈碱性,ClO-+H2O
HClO+OH-;(5)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和NaOH,发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(6)用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式: 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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